[מבקר (112.21.*.*)]תשובות [סיני ] | זמן :2021-11-14 | חוק הגז האידיאלי הוא: PV-nRT
P: לחץ
V: אמצעי אחסון
n: כמות החומר (טוחנת)
R: קבוע
T: טמפרטורה תרמודינמית (ב- K)
כאשר אנו מיישמים את חוק הגז, הנחנו כי הוא גז "אידיאלי". משמעות הדבר היא כי מולקולות גז אינן תופסות מקום בנפח הגז, ואין משיכת כבידה בין מולקולות כדי למשוך את המולקולות יחד.
בטמפרטורות גבוהות בלחץ נמוך, הגז מתנהג קרוב מאוד לגז האידיאלי, כי במקרה זה, המרחק בין מולקולות הגז מונע את הגז מהנזלה. באופן כללי, לחץ נמוך יגרום לרוב הגזים לבסס תכונות רצויות מספיק ולהפוך את היישום של חוקי הגז אמין יותר. עם זאת, בתנאי לחץ גבוהים, כאשר הנפח יורד, המולקולות נאלצות להיות צמודות יותר עד שכוח המשיכה בין המולקולות הופך לגורם. כוח המשיכה הבין-מולקולרי הזה גורם לנפח לרדת שוב, כך שהערך של PV הוא קטן, כלומר PV < nRT.
תנאי טמפרטורה נמוכים דומים לתנאי לחץ גבוהים: כאשר הטמפרטורה נמוכה, התנועה המולקולרית מאטה, המולקולות מתקרבות זו לזו, והן מתחילות להרגיש את כוח המשיכה בין המולקולות. זה הופך את הגז לקטן יותר, כך PV הוא קטן יותר, כלומר PV <nRT. |
|